Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO₃ 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 1,008 lít khí N₂O (đktc, khí duy nhất) và dung dịch X chứa m gam muối. Giá trị của m là

nN2O = 0,045 mol

Gọi số mol của Mg và Zn lần lượt là x và y mol => m_{hỗn hợp} = 24x + 65y = 8,9   (1)

Giả sử trong X chứa muối NH₄NO₃ (a mol)

Xét quá trình cho – nhận e:

Bảo toàn e: 2.n_Mg + 2.n_Zn = 8.n_N2O + 8.n_NH4NO3 => 2x + 2y = 0,36 + 8a   (2)

n_{NO3 (trong muối)} = n_{e cho} = 2x + 2y mol

Bảo toàn nguyên tố N:  n_HNO3 = n_{NO3 (trong muối)} + 2.n_N2O + 2.n_NH4NO3

=> 0,5 = 2x + 2y + 2.0,045 + 2a   (3)

Từ (1), (2) và (3) => x = 0,1; y = 0,1;  a = 0,005

=> m_muối = m_{kim loại} + m_{NO3 (trong muối KL)} + m_NH4NO3 = 8,9 + 62.(2.0,1 + 2.0,1) + 80.0,005 = 34,1 gam

Đáp án cần chọn là: B

Chú ý

- Quên tính khối lượng của NH₄NO₃ => chọn nhầm C

- Không xét có muối tạo ra là NH₄NO₃ => chọn nhầm A