Đốt cháy hỗn hợp gồm 0,08 mol Mg và 0,08 mol Fe trong hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂, sau khi kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan toàn bộ Y cần vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Z. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào Z, thu được 56,69 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của O₂ trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

Đáp án A

Mol Mg = mol Fe = 0,08 và mol HCl = 0,24

Mg - 2e ---> Mg²⁺

0,08--0,16

Fe - 3e ---> Fe³⁺

0,08--0,24

Cl₂ + 2e ---> 2 Cl^-

a-----2a---------2a

O₂ + 4e ---> 2 O^2-

b-------4b--------2b

Ag+ + e ---> Ag

x--------x---------x

2 H⁺ + O^2- --> H₂O

0,24----0,12

mol O = 2b = 0,12 ==>> b = 0,06

Bảo toàn mol e : 2a + 4b + x = 0,16 + 0,24 = 0,40 ==> 2a + x = 0,16

Kết tủa gồm : AgCl (2a + 0,24) mol và Ag x mol

==> 143,5(2a+0,24) + 108x = 56,69 ==> 287a + 108x = 22,25

===> a = 0,07 và x = 0,02

==> X gồm 0,07 mol Cl₂ và 0,06 mol O₂ ===> %mol O₂ = 46,15