Có 4 dung dịch riêng biệt : AlCl₃; H₂SO₄; FeCl₂; FeCl_{3 dư}; CuSO₄; H₂SO₄ có lẫn CuSO₄. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Zn nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

Đáp án B

Zn không bị ăn mòn trong AlCl₃

Zn+ H₂SO₄: ăn mòn hóa học vì không hình thành 2 điện cực mới

Zn + FeCl₂ → ZnCl₂ + Fe: ăn mòn điện hóa vì hình thành 2 điện cực Fe và Zn. Hai điện cực tiếp xúc với nhau và tiếp xúc với dung dịch điện li

Zn + CuSO₄: ăn mòn điện hóa vì hình thành 2 điện cực Cu và Zn. Hai điện cực tiếp xúc với nhau và tiếp xúc với dung dịch điện li

Zn + FeCl₃ dư: ăn mòn hóa học vì không hình thành 2 điện cực mới

Zn + HCl có lẫn CuCl₂: cả ăn mòn điện hóa và ăn mòn hóa học vì xảy ra các phản ứng sau

Zn+ H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ (ăn mòn hóa học vì không hình thành 2 điện cực mới)

Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu

→ Cu sinh ra bám vào thanh kẽm và hình thành 2 điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li

→ xảy ra ăn mòn điện hóa