Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp MgCl₂ 1M và NaCl 1M, với I = 2,68A, trong thời gian 3 giờ với điện cực trơ, màng ngăn xốp. Sau khi kết thúc điện phân thấy khối lượng dung dịch giảm m gam so với dung dịch ban đầu. Giá trị của m là

Đáp án C

n_e = It/F = 2,68.3.3600/96500 = 0,3 mol

n_Mg2+ = 0,2 mol; n_Cl- = 2n_MgCl2 + n_NaCl = 0,6 mol

Catot: Mg²⁺ và Na⁺ không bị điện phân, H₂O điện phân.

H2O +1e → OH− + 0,5 H2          0,3 → 0,3 → 0,15 mol

Anot: Cl^- (0,6 mol)

Cl− → 0,5Cl2 + 1e           0,15 ←   0,3 mol

Chú ý còn phản ứng:

Mg2+ + 2OH− → MgOH20,15 ←   0,3 →         0,15        mol

m _{dd giảm} = m_H2 + m_Cl2 + m_Mg(OH)2 = 0,15.2 + 0,15.71 + 0,15.58 = 19,65 gam

Đáp án cần chọn là: C

Chú ý

HS chú ý phản ứng sau: Mg2+ + 2OH− → MgOH2