Cho 1,48 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu có tỷ lệ mol tương ứng là 3:2 tác dụng với 500ml dung dịch hỗn hợp chứa HNO₃ 0,1M và HCl 0,06M thu được dung dịch X và khí NO ( sản phản khử duy nhất của N⁺⁵). Tiến hành điện phân dung dịch X với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi I = 1,3124A trong thời gian t giây thấy khối lượng dung dịch sau điện phân giảm 1,849 gam so với ban đầu. Giá trị của t gần nhất với

Đáp án C

- Có 

- (Fe, Cu) + (0,05 mol HNO₃ + 0,03 mol HCl)

 0,015   0,06            0,015     0,015

  0,0075   0,02  0,005    0,0075

0,0025  0,005    0,0025   0,005

=> Dung dịch X chứa: 0,01 mol Fe³⁺,0,01 mol Cu²⁺, 0,005 mol Fe²⁺, 0,03 mol Cl^-, 0,03 mol NO3-

- Điện phân X:

Nếu điện phân vừa hết Cu2+

m_{dung dịch giảm} = mCu+mCl2=64.0,01+71.0,012+0,01=1,705g < 1,849

Chứng tỏ đã xảy ra điện phân Fe²⁺. Đặt số mol Fe²⁺ đã bị điện phân là x

m_{dung dịch giảm} = mFe+mCu+mCl2+mO2=56x+64.0,01+71.0,015+32.x2=1,849g

Thời gian điện phân: t=(0,01+2.0,01+2.0,002).965001,3124=2500(s)

Gần nhất với giá trị 2505(s)