Một hợp chất có công thức là MA_x, trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là kim loại, A là phi kim ở chu kì 3. Trong hạt nhân của M có n – p= 4, trong hạt nhân của A có n’= p’. Tổng số proton trong MA_x là 58. Xác định nguyên tố, số hạt proton trong nguyên tử M, A và công thức của MA_x?

Trả lời:

Trong hợp chất MA_x thì M chiếm 46,67% về khối lượng nên ta có:

\[\frac{M} = \frac{{46,67}}{{53,33}}\]

\[ \to \frac{{x\left( {n' + p'} \right)}} = \frac{7}{8}\] (1)

Thay n – p = 4 và n’ = p’ vào (1) ta có:  \[\frac{{2xp'}} = \frac{7}{8}\]

Tổng số proton trong MA_x là 58 nên p +xp’= 58 (2)

Giải (1) và (2) ta có p= 26 và xp’ = 32

Do A là phi kim ở chu kì 3 nên 15 ≤ p’≤17.

Vậy x =2 và p’=16 thỏa mãn

Vậy M là Fe và A là S. Công thức phân tử FeS₂.

Đáp án cần chọn là: B