Cho 4,6 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch gồm AgNO₃ và Cu(NO₃)₂, thu được chất rắn Y (gồm b kim loại) và dung dịch Z. Hòa tan hết Y bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư, thu được 3,192 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶, ở đktc). Cho dung dịch NaOH dư vào Z, thu được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 4,2 gam hỗn hợp rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm so mol ...

Đáp án A

Theo thứ tự xuất hiện kim loại thì chất rắn Y gồm ba kim loại là Ag, Cu, Fe.

Ta có quá trình: MgFe⏟4,6 gam+AgNO3CuNO32→YAgCuFe→H2SO4 ñaëc,noùngSO2⏟0,1425 molZMgNO32FeNO32→NaOH döMgOH2FeOH2→O2,t°MgOFe2O3⏟4,2 gam

Gọi số mol Mg, Fe phản ứng, Fe dư lần lượt là a, b, c mol.

     →24a+56b+56c=4,6 (*)

Bảo toàn electron cho quá trình X vào dung dịch hỗn hợp AgNO₃ và Cu(NO₃)₂: nAgY+2nCuY=2a+2b

Bảo toàn electron cho quá trình Y vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng: nAgY+2nCuY=3nFeY=2nSO2

       →2a+2b+3c=0,285 (**)

Bảo toàn nguyên tố Mg, Fe      nMgO=nMg=a molnFe2O3=12nFe pö=0,5b mol→40a+80b=4,2

Từ (*), (**), (***) suy ra: a=0,075 ;b=0,015 ; c=0,035

Phần trăm số mol của Fe trong X: %nFe=0,015+0,0350,075+0,015+0,035.100%=40%