+500k 
Đọc văn bản sau và trả lời các câu hỏi từ 28 đến 34:
Vào đầu những năm 1800, các nhà hóa học bắt đầu thử nghiệm các loại hóa chất khác nhau, họ đã thực hiện đo nhiệt độ, áp suất và khối lượng của một mẫu khí. Năm 1911, một nhà khoa học tên là Amedeo Avogadro đã công bố một phát hiện quan trọng, được gọi là định luật Avogadro. Định luật này được phát biểu rằng: Bất kỳ chất khí nào ở trong cùng điều kiện về áp suất, nhiệt độ và thể tích sẽ chứa cùng một số lượng phân tử (được đo bằng mol).
Bảng 1. Thể tích và khối lượng của mỗi mẫu khí được đo ở 1 atm và 0°C
Mẫu | Khí | Thể tích (l) | Khối lượng (g) |
1 | Hydrogen (H2) | 11,2 | 1,0 |
2 | Hydrogen (H2) | 5,6 | 0,5 |
3 | Neon (Ne) | 11,2 | 10,1 |
4 | Neon (Ne) | 22,4 | 20,2 |
5 | Helium (He) | 22,4 | 4,0 |
6 | Helium (He) | 44,8 | 8,0 |
7 | Oxygen (O2) | 11,2 | 16,0 |
8 | Oxygen (O2) | 5,6 | 8,0 |
Phát biểu sau đây đúng hay sai?
Xét cùng một loại khí tại cùng điều kiện áp suất và nhiệt độ, thể tích khí tăng thì khối lượng khí tăng.
Vui lòng chờ trong giây lát!
Thưởng th.11.2024
Bảng xếp hạng
