Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Tổng số mol hỗn hợp hai kim loại trong phần 1 thay đối trong khoảng giá trị nào

Bài 8 nhé Mn 
mình chấm điểm luôn ạ
----- Nội dung dịch tự động từ ảnh -----
khí trong hỗn hợp X.
b. Xác định phần trăm thể tích và phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp Y.
Câu 8: (2,0 điểm)
Hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Zn có khối lượng là 46,2 gam. Chia X làm hai
phần trong đó phần 2 có khối lượng gấp đôi phần 1. Cho phần 1 tác dụng với 200 ml dung
dịch H2SO4 1M thu được V lít khí H2; Cho phần 2 tác dụng với 800 ml dung dịch H2SO4
(mot) phn 1
018 (mol) pham2
1M thu được 13,44 lít khí H2 (dktc).
a. Tổng số mol hỗn hợp hai kim loại trong phần 1 thay đối trong khoảng giá trị nào?
b. Tính V và tính phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.
"âu 9: (2,0 điểm)
Khử hoàn toàn một lượng oxit sắt bằng khí H2 nóng, dư. Hơi nước tạo ra được hấp
hết vào 100 gam dung dịch H2SO4 98% thì thấy nồng độ axit giảm bớt 3,405%. Chấ
1 trả lời
Hỏi chi tiết
99
1
0
H117
15/02/2022 20:14:10
+4đ tặng
c8
a) Khối lượng phần 1 bằng 46,2/(2+1) = 15,4(g) 
Khối lượng phần 2 bằng 15,4.2 = 30,8(g) 
Gọi a, b là số mol Mg, Zn trong phần 2. 
Trong thí nghiệm 2: số mol H₂SO₄ bằng 0,8.1 = 0,8(mol); số mol H₂ bằng 13,44/22,4 = 0,6(mol)
Số mol H₂ nhỏ hơn số mol H₂SO₄. Suy ra H₂SO₄ dư, kim loại phản ứng hết. 
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂ 
a_______ ____________a 
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ 
b_______ ___________b 

24a+65b = 30,8; a+b = 0,6 
=> a = 0,2; b = 0,4 
=> Số mol Mg, Zn trong phần 1 lần lượt bằng 0,1 mol và 0,2 mol. 
Số mol H₂SO₄ trong thí nghiệm 1 bằng 0,2.1 =0,2(mol). Thấy ngay trong thí nghiệm 1, H₂SO₄ phản ứng hết, kim loại dư. Suy ra số mol H₂ bằng số mol H₂SO₄ và bằng 0,2 mol. 
V = 22,4.0,2 = 4,48(l) 
b) Hỗn hợp X có 0,1+0,2 = 0,3(mol) Mg và 0,2+0,4 = 0,6(mol) Zn 
%mMg = (24.0,3/46,2).100% = 15,58% 
%mZn = 100 - 15,58% = 84,42%

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Gia sư Lazi Gia sư