Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl. Viết phương trình hóa học

giúp với ạ
----- Nội dung dịch tự động từ ảnh -----
5. Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl.
1. Viết phương trình hoá học
2. Tính thể tích khí hidro sinh ra (dktc)
3. Nếu dùng toàn bộ lượng Hạ bay ra ở trên đem khử 12 gam bột CuO ở nhiệt độ cao thì chỗ
nào còn dư bao nhiêu gam ?
6. Hoàn thành những phản ứng hóa học sau :
a/...+.
b/...+.
c/. . . +
d/. .
MgO
P₂O5
→→ Al₂O3
Na₂S
_”, CuClz
K₂MnO4 + MnO₂ + . . .
g/...+..
h/ KMnO4
i/ Mg + HCl →→ ..
j/ Al + H₂SO4 →
+..
k/ H₂ +... Cu +...
1/ CaO + H,O .
Câu 1:
A. Cá
e/ H₂O.
+..
f/ KCIO3-
+.
Cho biết mỗi phản ứng hóa học trên thuộc loại phản ứng hoá học nào ?
7. Gọi tên, phân loại các chất sau: Ca(OH),, NaOH, KOH, Mg(OH)2, HNO3, H,SO4, HCl, HẸPO4,
NaCl, FeO, CuO, K₂SO4, Na3PO4, AgNO3, CaSO4, NaHCO3, MgO, NaHSO4, Ca(HCO3)2, NaH₂PO4
B.
1 Xem trả lời
Hỏi chi tiết
146
0
0
NguyễnNhư
25/04/2023 23:03:59
+5đ tặng

5
nZn = 13/65 = 0,2 (mol)
1. Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
nH2 = nZn = 0,2 (mol)
2.VH2 = 0,2 . 22,4= 4,48 (l)
3. nCuO = 12/80 = 0,15 (mol)
CuO + H2--> Cu + H2O 
Ta có tỉ lệ: 
CuO: 0,15/1 = 0,15
H2 = 0,2/1 = 0,2 
=> H2 dư, tính theo CuO
nH2( pứ) = nCuO = 0,15 (mol)
nH2 (dư) = 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol)
mH2 (dư ) = 0,05 .2 = 0,1 (g)
6. 
a/ 2Mg + O2 --> 2MgO (phản ứng hoá hợp)
b/ 4P + 5O2 --> 2P2O5 (phản ứng hoá hợp)
c/ 4Al + 3O2 --> 2Al2O3 (phản ứng hoá hợp)
d/2Na + S --> Na2S (phản ứng hoá hợp)
e/ 2H2O --> 2H2 + O2 ( phản ứng phân huỷ)
f/ 2KClO3 --> 2KCl + 3O2 (phản ứng phân huỷ)
g/ Cu + Cl2 --> CuCl2 (phản ứng hoá hợp)
h/ 2KMnO4 --> K2MnO4 + MnO2 + O2 (phản ứng phân huỷ)
i/ Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2 (phản ứng thế)
j/ 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2 ( phản ứng thế)
K/ H2 + CuO --> Cu + H2O ( phản ứng thế)
l/ CaO + H2O --> Ca(OH)2 (phản ứng hoá hợp)

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường
×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Đấu trường tri thức | Lazi Quiz Challenge +500k
Gửi câu hỏi
×