Ta cần tính nhiệt lượng Q để đun nóng 2 kg nước từ 25°C lên 95°C. Để làm điều này, ta cần tính lượng nhiệt cần thiết để tăng nhiệt độ của 2 kg nước từ 25°C lên 100°C, rồi cộng thêm lượng nhiệt cần thiết để đun sôi nước (từ 100°C đến 95°C).

Với nước, lượng nhiệt Q1 cần thiết để tăng nhiệt độ từ 25°C lên 100°C được tính bởi: Q1 = m1 * c1 * ΔT1 Với m1 là khối lượng nước (2 kg), c1 là nhiệt dung riêng của nước (4200 J/kgK), ΔT1 là sự thay đổi nhiệt độ (100°C - 25°C = 75°C). Q1 = 2 * 4200 * 75 = 630000 J

Lượng nhiệt Q2 cần thiết để đun sôi 2 kg nước được tính bởi: Q2 = m1 * Lv Với Lv là nhiệt lượng đun sôi của nước (2,26 MJ/kg). Q2 = 2 * 2.26 * 10^6 = 4520000 J

Vậy tổng nhiệt lượng Q cần thiết để đun nóng 2 kg nước từ 25°C lên 95°C là: Q = Q1 + Q2 = 630000 + 4520000 = 5150000 J

Sau khi biết Q, ta có thể tính được lượng nhiệt cần thiết để đun nóng ấm đồng lên nhiệt độ tương đương (95°C) bằng công thức: Q = m2 * c2 * ΔT2 Với m2 là khối lượng ấm đồng (0,4 kg), c2 là nhiệt dung riêng của đồng (380 J/kgK), ΔT2 là sự thay đổi nhiệt độ của ấm từ nhiệt độ ban đầu đến 95°C. Từ đó suy ra: ΔT2 = Q / (m2 * c2) = 5150000 / (0.4 * 380) = 33881.58°C Vậy để đun nóng ấm đồng từ nhiệt độ ban đầu lên 95°C, cần dùng lượng nhiệt Q = 5150000 J.