Phản ứng giữa sắt (Fe) và axit sulfuric (H2SO4) tạo ra khí hidro (H2) và muối sắt sulfat (FeSO4):

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Với tỉ lệ mol Fe và H2SO4 là 1:1, ta tính được số mol Fe cần dùng:

n(Fe) = m/ M(Fe) = 5,6/ 56 = 0,1 mol

Vì phản ứng hoàn toàn, n(H2SO4) cần dùng cũng bằng 0,1 mol.

Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng H2SO4 cần dùng để phản ứng với Fe là:

m(H2SO4) = n(H2SO4) x M(H2SO4) = 0,1 x 98 = 9,8 g

nồng độ % = (số mol axit H2SO4 / khối lượng dung dịch) x 100%

Khối lượng dung dịch = 200g

nồng độ % = (9,8g / 200g) x 100% ≈ 4,9%

Vậy nồng độ % của dung dịch axit H2SO4 cần dùng là khoảng 4,9%