Phương trình phản ứng giữa Zn và HCl là:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Trong đó, Zn phản ứng với axit clohidric (HCl) để tạo ra muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí hidro (H2).

Cân bằng phương trình ta được:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Để tính số mol HCl trong dung dịch, ta sử dụng công thức:

n = C x V

Trong đó, n là số mol, C là nồng độ và V là thể tích dung dịch.

Số mol HCl trong dung dịch là:

n(HCl) = C x V = 1 mol/L x 0.25 L = 0.25 mol

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol H2.

Vậy số mol H2 sinh ra là:

n(H2) = 0.5 x n(HCl) = 0.5 x 0.25 = 0.125 mol

Khối lượng Zn cần dùng để tạo ra 0.125 mol H2 là:

m(Zn) = n(Zn) x MM(Zn)

Trong đó, MM(Zn) là khối lượng mol của Zn.

MM(Zn) = 65.38 g/mol

n(Zn) = n(H2) = 0.125 mol

Vậy m(Zn) = 0.125 x 65.38 = 8.17 g

Vậy để hòa tan hoàn toàn 8.17 g Zn vào dung dịch chứa 250 ml HCl 1M, ta sẽ thu được 0.125 mol khí H2