Để giải bài toán này, ta cần biết phương trình phản ứng giữa CuO và axit clohiđric:

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

a) Tính khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng:
Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol CuO tương ứng với 1 mol CuCl2. Vậy, 8 gam CuO tương ứng với bao nhiêu gam CuCl2?

Molar mass CuO = 63.55 + 16 = 79.55 g/mol
Molar mass CuCl2 = 63.55 + (2 x 35.45) = 134.45 g/mol

Số mol CuO = khối lượng CuO / molar mass CuO = 8 / 79.55 = 0.1006 mol
Số mol CuCl2 = số mol CuO = 0.1006 mol

Khối lượng CuCl2 = số mol CuCl2 x molar mass CuCl2 = 0.1006 x 134.45 = 13.52 g

Vậy, khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là 13.52 gam.

b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit cần dùng:
Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol CuO tương ứng với 2 mol HCl. Vậy, 8 gam CuO tương ứng với bao nhiêu gam HCl?

Molar mass HCl = 1.01 + 35.45 = 36.46 g/mol

Số mol HCl = số mol CuO / 2 = 0.1006 / 2 = 0.0503 mol

Khối lượng HCl = số mol HCl x molar mass HCl = 0.0503 x 36.46 = 1.83 g

Vậy, nồng độ phần trăm dung dịch axit cần dùng là 1.83%.