Nước (H2O) là một chất lỏng không màu, không mùi và không vị. Dưới điều kiện tiêu chuẩn, nước tồn tại ở dạng lỏng, nhưng nó cũng có thể tồn tại ở dạng rắn (đá) và hơi (hơi nước).

Các tính chất hoá học của nước bao gồm:

1. Tính chất phản ứng: Nước có khả năng tham gia vào nhiều phản ứng hoá học. Nó có thể tác động với các chất khác để tạo ra các phản ứng oxi hóa, khử, thủy phân và trao đổi ion.

2. Tính chất oxi hóa: Nước có khả năng oxi hóa, tức là nó có thể cung cấp electron cho các chất khác. Ví dụ, trong quá trình điện phân nước, nước có thể bị oxi hóa thành oxi và proton.

2H2O(l) -> O2(g) + 4H+(aq) + 4e-

3. Tính chất khử: Nước cũng có khả năng khử, tức là nó có thể nhận electron từ các chất khác. Ví dụ, trong quá trình điện phân nước, nước có thể bị khử thành hydro và hydroxyl.

2H2O(l) + 2e- -> H2(g) + 2OH-(aq)

4. Tính chất thủy phân: Nước có khả năng thủy phân, tức là nó có thể phân tách thành các ion hydro và hydroxyl. Đây là quá trình quan trọng trong hóa học và sinh học.

H2O(l) -> H+(aq) + OH-(aq)

5. Tính chất trao đổi ion: Nước có khả năng tạo thành các phức chất với các ion khác. Ví dụ, nước có thể tạo thành phức chất với các ion kim loại như Fe2+ và Cu2+.

Ngoài ra, nước còn có tính chất độc, có khả năng hòa tan nhiều chất và có khả năng tạo thành liên kết hydrogen. Tính chất này làm cho nước trở thành một dung môi quan trọng trong nhiều quá trình hoá học và sinh học.