Để giải bài toán này, ta cần biết công thức hóa học của muối cacbonnat của kim loại M hoá trị II. Vì không có thông tin cụ thể về kim loại M, nên ta không thể xác định được công thức hóa học chính xác của muối này. Tuy nhiên, ta có thể giả định rằng muối này có công thức chung là MCO3.

Theo đó, ta có phương trình phản ứng sau:

MCO3 + 2HCl -> MCl2 + CO2 + H2O

Theo đề bài, khối lượng muối cacbonnat của kim loại M hoá trị II là 13,4 gam. Vậy khối lượng muối MCl2 thu được là 13,4 gam - 6,8 gam = 6,6 gam.

Tiếp theo, ta biết rằng khí A hấp thụ hết vào 75 ml dung dịch NaOH 1M. Vì NaOH là dung dịch 1M, nên nồng độ mol của NaOH là 1 mol/l. Vậy số mol NaOH trong 75 ml dung dịch là:

n(NaOH) = C(NaOH) * V(NaOH) = 1 mol/l * 0,075 l = 0,075 mol

Vì phản ứng giữa khí A và NaOH theo tỉ lệ 1:1, nên số mol khí A cũng là 0,075 mol.

Theo phương trình phản ứng trên, ta thấy rằng 1 mol muối MCO3 tạo ra 1 mol khí CO2. Vậy số mol muối MCO3 ban đầu là 0,075 mol.

Khối lượng mol muối MCO3 ban đầu là:

m(MCO3) = n(MCO3) * M(MCO3) = 0,075 mol * M(MCO3)

Vì không có thông tin về khối lượng mol của muối MCO3, nên ta không thể tính được khối lượng muối trong dung dịch B.