Để giải bài toán này, ta sử dụng định luật Boyle-Mariotte và định luật Charles.

Theo định luật Boyle-Mariotte, áp suất và thể tích của một khí có mối quan hệ nghịch đảo. Tức là P1 * V1 = P2 * V2, trong đó P1 và V1 là áp suất và thể tích ban đầu, P2 và V2 là áp suất và thể tích sau khi thay đổi.

Theo định luật Charles, thể tích của một khí tỷ lệ thuận với nhiệt độ. Tức là V1 / T1 = V2 / T2, trong đó V1 và T1 là thể tích và nhiệt độ ban đầu, V2 và T2 là thể tích và nhiệt độ sau khi thay đổi.

Ta có:
P1 = 1.015 atm
V1 = 5 L
T1 = -211.76 + 273.15 = 61.39 K (đổi từ độ C sang Kelvin)

P2 = 1.015 + 3.015 = 4.03 atm (tăng thêm 3.015 atm)
V2 = 5 L + 2.099 L = 7.099 L (thêm 2.099 L)
T2 = ?

Áp dụng định luật Boyle-Mariotte:
P1 * V1 = P2 * V2
1.015 atm * 5 L = 4.03 atm * 7.099 L
5.075 atm L = 28.68277 atm L
Vậy P2 = 5.075 / 7.099 = 0.715 atm

Áp dụng định luật Charles:
V1 / T1 = V2 / T2
5 L / 61.39 K = 7.099 L / T2
0.0814 L/K = 7.099 L / T2
T2 = 7.099 L / 0.0814 L/K
T2 = 87.07 K

Vậy nhiệt độ tạo thành sau khi thêm 2.099 L khí H2 vào bình là 87.07 K.