Để giải bài toán này, ta cần biết các phản ứng xảy ra giữa nhôm (Al) và axit sunfuric (H2SO4).

Phản ứng giữa Al và H2SO4 là:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

a) Tính VH2 đktc:
Theo phương trình phản ứng, ta thấy 2 mol Al tác dụng với 3 mol H2SO4 để tạo thành 3 mol H2. Vậy tỉ lệ giữa số mol Al và số mol H2 là 2:3.
Molar mass của Al là 27 g/mol, nên số mol Al trong 2,7 g Al là: 2,7 g / 27 g/mol = 0,1 mol.
Vậy số mol H2 cần tạo thành là: 0,1 mol * (3 mol H2 / 2 mol Al) = 0,15 mol.
Vậy VH2 đktc là 0,15 mol.

b) Vdd H2SO4 cần dùng:
Theo phương trình phản ứng, ta thấy 2 mol Al tác dụng với 3 mol H2SO4. Vậy số mol H2SO4 cần dùng là: 0,1 mol Al * (3 mol H2SO4 / 2 mol Al) = 0,15 mol H2SO4.
Molar mass của H2SO4 là 98 g/mol, nên khối lượng H2SO4 cần dùng là: 0,15 mol * 98 g/mol = 14,7 g.
Vậy vdd H2SO4 cần dùng là 14,7 g.