Cho kẽm dư vào 500g dung dịch axitclohiđric

a. PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

b. Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Zn tương ứng với 1 mol ZnCl2. Vì vậy, số mol ZnCl2 thu được sau phản ứng là số mol Zn đã phản ứng.

Theo đó, số mol ZnCl2 = số mol Zn = khối lượng Zn / khối lượng riêng Zn = 500g / 65.38g/mol = 7.64 mol

Khối lượng muối kẽm thu được = số mol ZnCl2 * khối lượng riêng ZnCl2 = 7.64 mol * 136.29g/mol = 1042.6g

Vậy số gam muối kẽm thu sau phản ứng là 1042.6g.

c. Nồng độ % của dung dịch axitclohiđric đã sử dụng được tính bằng công thức:

% nồng độ = (khối lượng axit / khối lượng dung dịch) * 100%

Trong trường hợp này, khối lượng axit là khối lượng dung dịch ban đầu trừ đi khối lượng muối kẽm thu được:

khối lượng axit = 500g - 1042.6g = -542.6g (khối lượng âm do axit bị dư)

khối lượng dung dịch = 500g

% nồng độ = (-542.6g / 500g) * 100% = -108.52%

Vậy nồng độ % của dung dịch axit đã sử dụng là -108.52%.