Để tính thể tích của một lượng khí ở điều kiện tiêu chuẩn (25°C, 1 bar), ta sử dụng công thức sau:

V = (n * R * T) / P

Trong đó:
- V là thể tích (đơn vị: lít)
- n là số mol khí
- R là hằng số khí lý tưởng (R = 0.0821 l.atm/mol.K)
- T là nhiệt độ (đơn vị: Kelvin)
- P là áp suất (đơn vị: atm)

a) Đối với khí CH4:
- n = 2 mol
- T = 25 + 273 = 298 K
- P = 1 bar = 1 atm

V = (2 * 0.0821 * 298) / 1 = 48.68 lít

Vậy thể tích của 2 mol khí CH4 ở điều kiện tiêu chuẩn là 48.68 lít.

b) Đối với khí N2:
- n = (84 g) / (28 g/mol) = 3 mol
- T = 298 K
- P = 1 atm

V = (3 * 0.0821 * 298) / 1 = 72.27 lít

Vậy thể tích của 84 gam khí N2 ở điều kiện tiêu chuẩn là 72.27 lít.

c) Đối với H2O:
- n = (3.10^22 phân tử) / (6.02 * 10^23 phân tử/mol) = 0.05 mol
- T = 298 K
- P = 1 atm

V = (0.05 * 0.0821 * 298) / 1 = 1.21 lít

Vậy thể tích của 3.10^22 phân tử H2O ở điều kiện tiêu chuẩn là 1.21 lít.

d) Đối với hỗn hợp O2 và N2:
- Tính số mol của O2: n(O2) = (6 g) / (32 g/mol) = 0.1875 mol
- Tính số mol của N2: n(N2) = (4 g) / (28 g/mol) = 0.1429 mol
- Tổng số mol của hỗn hợp: n = n(O2) + n(N2) = 0.1875 + 0.1429 = 0.3304 mol
- T = 298 K
- P = 1 atm

V = (0.3304 * 0.0821 * 298) / 1 = 8.07 lít

Vậy thể tích của hỗn hợp 6g O2 và 4g N2 ở điều kiện tiêu chuẩn là 8.07 lít.