Cho 16g Fe2O3 vào 273,75g dung dịch axit clohiđric nồng độ 10%. Tính c % các chất trong dung dịch sau phản ứng

Để tính % các chất trong dung dịch sau phản ứng, ta cần tìm số mol của các chất trong dung dịch trước và sau phản ứng.

1. Tính số mol Fe2O3:
M Fe2O3 = 2 x 56 + 3 x 16 = 160 g/mol
n Fe2O3 = m/M = 16/160 = 0.1 mol

2. Tính số mol HCl:
M HCl = 1 + 35.5 = 36.5 g/mol
n HCl = m/M = 273.75/36.5 = 7.5 mol

3. Phản ứng xảy ra theo tỉ lệ 1:6 giữa Fe2O3 và HCl:
Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

Số mol FeCl3 tạo thành: n FeCl3 = 0.1 x 2/1 = 0.2 mol
Số mol H2O tạo thành: n H2O = 0.1 x 3/1 = 0.3 mol

4. Tính số mol các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng:
Số mol HCl còn lại: n HCl = n HCl ban đầu - 6n Fe2O3 = 7.5 - 6 x 0.1 = 7.5 - 0.6 = 6.9 mol

5. Tính khối lượng các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng:
m FeCl3 = n FeCl3 x M FeCl3 = 0.2 x (55.8 + 3 x 35.5) = 0.2 x 162.3 = 32.46 g
m H2O = n H2O x M H2O = 0.3 x (2 x 1 + 16) = 0.3 x 18 = 5.4 g
m HCl = n HCl x M HCl = 6.9 x 36.5 = 252.85 g

6. Tính % các chất trong dung dịch sau phản ứng:
% FeCl3 = (m FeCl3 / tổng khối lượng dung dịch) x 100% = (32.46 / (32.46 + 5.4 + 252.85)) x 100% = 10.9%
% H2O = (m H2O / tổng khối lượng dung dịch) x 100% = (5.4 / (32.46 + 5.4 + 252.85)) x 100% = 1.8%
% HCl = (m HCl / tổng khối lượng dung dịch) x 100% = (252.85 / (32.46 + 5.4 + 252.85)) x 100% = 87.3%