Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng phương trình phản ứng hoá học và các thông số đã cho để tính toán.

Phương trình phản ứng hoá học:
2FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2

Theo phương trình trên, ta thấy rằng 2 mol FeS2 cần 11 mol O2 để phản ứng. Vậy số mol O2 cần dùng để phản ứng với 24 tấn FeS2 là:
n(O2) = (24 tấn FeS2) / (120 tấn/mol) * (11 mol O2 / 2 mol FeS2) = 132 tấn

Tuy nhiên, theo đề bài, ta chỉ có 17,6 tấn O2. Vậy ta chỉ dùng được 17,6 tấn O2 để phản ứng. Từ đó, ta tính được số mol FeS2 tham gia phản ứng:
n(FeS2) = (17,6 tấn O2) / (32 tấn/mol) * (2 mol FeS2 / 11 mol O2) = 1,018 tấn

Kết thúc phản ứng thu được 32 tấn Fe2O3 và m gam SO2. Theo đề bài, hiệu suất phản ứng là 85%. Vậy ta có thể tính được số mol SO2 thu được:
n(SO2) = (85% * 1,018 tấn FeS2) / (120 tấn/mol) * (8 mol SO2 / 2 mol FeS2) = 0,056 mol

Từ đó, ta tính được khối lượng SO2 thu được:
m(SO2) = n(SO2) * (32 g/mol) = 0,056 mol * 32 g/mol = 1,792 g

Vậy khối lượng SO2 thu được là 1,792 gam.