Để giải bài toán này, ta cần tìm số mol của Cu và AgNO3 ban đầu, sau đó tính số mol của X và Y, và cuối cùng tính số mol của Zn để tìm giá trị của m.

1. Tính số mol của Cu và AgNO3 ban đầu:
- Với AgNO3 0.2M và thể tích 400ml, ta có số mol AgNO3 ban đầu: n(AgNO3) = C.V = 0.2 x 0.4 = 0.08 mol
- Ta biết rằng số mol Cu = số mol AgNO3 ban đầu (vì phản ứng xảy ra theo tỉ lệ 1:1), nên số mol Cu ban đầu cũng là 0.08 mol.

2. Tính số mol của X và Y:
- Khối lượng của hh chất rắn X và dd Y là 7.76g. Ta giả sử khối lượng của X là x, khối lượng của Y là 7.76 - x.
- Ta biết rằng số mol Cu = số mol X (vì phản ứng xảy ra theo tỉ lệ 1:1), nên số mol Cu trong hh chất rắn X là 0.08 mol.
- Vậy số mol X cũng là 0.08 mol.
- Số mol Y = số mol AgNO3 ban đầu - số mol X = 0.08 - 0.08 = 0 mol (vì AgNO3 đã phản ứng hết với Cu).

3. Tính số mol của Zn:
- Khối lượng của chất rắn thu được sau phản ứng với Zn là 10.53g.
- Ta giả sử khối lượng của Zn là z, khối lượng của chất rắn thu được là 10.53 - z.
- Ta biết rằng số mol Zn = số mol chất rắn thu được (vì phản ứng xảy ra theo tỉ lệ 1:1), nên số mol Zn là 10.53 - z.

4. Tính giá trị của m:
- Số mol Zn = số mol Y (vì phản ứng xảy ra theo tỉ lệ 1:1), nên số mol Zn cũng là 0 mol.
- Vậy z = 10.53 - 0 = 10.53g.
- Ta biết rằng khối lượng của Zn là 5.85g, nên ta có phương trình: z = 5.85.
- Giải phương trình trên ta có z = 5.85g.
- Vậy giá trị của m là 5.85g.