Để giải bài toán này, ta cần biết rằng trong phản ứng giữa kim loại R (hóa trị II) và dung dịch AgNO3, một phần tử kim loại R sẽ tạo thành một phần tử Ag. Vì vậy, ta có thể lập phương trình phản ứng như sau:

R + AgNO3 -> Ag + R(NO3)2

Theo đề bài, 0,384 gam kim loại R tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư, thu được 1,296 gam Ag. Ta có thể xác định khối lượng của kim loại R bằng cách lấy khối lượng Ag thu được chia cho tỉ lệ số mol giữa Ag và R trong phản ứng.

Khối lượng mol Ag = 1,296 gam / 107,87 g/mol = 0,012 mol Ag
Tỷ lệ số mol Ag và R trong phản ứng là 1:1, vì vậy số mol R cũng là 0,012 mol.

Khối lượng mol R = 0,012 mol x khối lượng mol R = 0,012 mol x 32 g/mol = 0,384 gam

Vậy kim loại R có khối lượng là 0,384 gam. So sánh với các lựa chọn, ta thấy chỉ có kim loại Zn có khối lượng bằng 0,384 gam. Vậy đáp án là A. Zn.