a. Phương trình phản ứng:
HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3

b. Để tính khối lượng kết tủa thu được, ta cần biết số mol của AgCl. Ta có:
Nồng độ mol của HCl = 0,2 M
Thể tích dung dịch HCl = 150 ml = 0,15 L
Số mol của HCl = n = C x V = 0,2 x 0,15 = 0,03 mol

Vì phản ứng xảy ra theo tỉ lệ 1:1 giữa HCl và AgCl, nên số mol của AgCl cũng là 0,03 mol.

Khối lượng của AgCl thu được có thể tính bằng công thức:
Khối lượng = số mol x khối lượng mol = n x M
Trong đó, M là khối lượng mol của AgCl.

Theo bảng tuần hoàn, khối lượng mol của AgCl là 143,32 g/mol.

Vậy, khối lượng kết tủa thu được là:
Khối lượng = 0,03 mol x 143,32 g/mol = 4,2996 g (khoảng 4,3 g)

c. Để tính thể tích dung dịch AgNO3 đã phản ứng, ta dùng tỉ lệ mol giữa AgNO3 và HCl. Vì phản ứng xảy ra theo tỉ lệ 1:1, nên số mol của AgNO3 cũng là 0,03 mol.

Thể tích dung dịch AgNO3 đã phản ứng có thể tính bằng công thức:
V = n / C
Trong đó, n là số mol của AgNO3 và C là nồng độ mol của AgNO3.

Nồng độ mol của AgNO3 = 0,1 M
Số mol của AgNO3 = 0,03 mol

Vậy, thể tích dung dịch AgNO3 đã phản ứng là:
V = 0,03 mol / 0,1 M = 0,3 L = 300 ml

d. Để tính nồng độ mol dung dịch thu được sau phản ứng, ta dùng tỉ lệ mol giữa AgCl và HCl. Vì phản ứng xảy ra theo tỉ lệ 1:1, nên số mol của AgCl cũng là 0,03 mol.

Thể tích dung dịch thu được có thể tính bằng công thức:
V = n / C
Trong đó, n là số mol của AgCl và C là nồng độ mol của dung dịch thu được.

Số mol của AgCl = 0,03 mol
Thể tích dung dịch thu được = 150 ml = 0,15 L

Vậy, nồng độ mol dung dịch thu được sau phản ứng là:
C = n / V = 0,03 mol / 0,15 L = 0,2 M