Để giải bài toán này, ta cần tìm thành phần % khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp ban đầu, sau đó tính thể tích dung dịch HCl đã dùng.

a/ Tính thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp:
Gọi x là khối lượng của Al trong hỗn hợp, vậy khối lượng của Fe là (5.5 - x).
Theo phương trình phản ứng, ta có:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
Từ đó, ta có phương trình cân bằng số mol:
2nAl = 3nH2
Với nAl là số mol của Al trong hỗn hợp, nH2 là số mol của H2 thu được.
Ta có:
nAl = x / (27 g/mol) (khối lượng mol của Al)
nH2 = 4.48 lít * (1 mol/22.4 lít) = 0.2 mol (theo định luật Avogadro)
Từ đó, ta có:
2(x / 27) = 3 * 0.2
x = 0.36 g
Vậy khối lượng của Fe là (5.5 - 0.36) = 5.14 g

Thành phần % khối lượng của Al trong hỗn hợp là:
%Al = (0.36 / 5.5) * 100% = 6.55%
Thành phần % khối lượng của Fe trong hỗn hợp là:
%Fe = (5.14 / 5.5) * 100% = 93.45%

b/ Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng:
Theo phương trình phản ứng, ta biết rằng 6 mol HCl tác dụng với 2 mol Al để tạo ra 3 mol H2.
Vậy 3 mol H2 tạo ra từ 6 mol HCl.
Từ đó, ta có tỉ lệ:
1 mol H2 tạo ra từ (6 / 3) = 2 mol HCl
Vậy 0.2 mol H2 tạo ra từ (2 * 0.2) = 0.4 mol HCl
Từ đó, ta có thể tính thể tích dung dịch HCl đã dùng:
V = (0.4 mol * 36.5 g/mol) / (14.6 g/ml) = 1 ml
Vậy thể tích dung dịch HCl đã dùng là 1 ml.