Cho 22,4g Fe tác dụng với 24,5g sulfuric acid. Tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng

Để giải bài toán này, ta cần biết phương trình phản ứng giữa Fe và H2SO4:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Theo phương trình trên, ta thấy 1 mol Fe tác dụng với 1 mol H2SO4 tạo ra 1 mol FeSO4 và 1 mol H2.

Đầu tiên, ta cần tính số mol của Fe và H2SO4:

Số mol Fe = khối lượng Fe / khối lượng mol Fe = 22,4g / 55,85g/mol = 0,4 mol
Số mol H2SO4 = khối lượng H2SO4 / khối lượng mol H2SO4 = 24,5g / (1g/mol + 32g/mol + 4 * 16g/mol) = 0,2 mol

Vì theo phản ứng, 1 mol Fe tác dụng với 1 mol H2SO4, nên số mol Fe còn lại sau phản ứng sẽ bằng số mol Fe ban đầu trừ đi số mol H2SO4 đã phản ứng:

Số mol Fe còn lại = 0,4 mol - 0,2 mol = 0,2 mol

Tương tự, số mol H2SO4 còn lại sau phản ứng sẽ bằng số mol H2SO4 ban đầu trừ đi số mol Fe đã phản ứng:

Số mol H2SO4 còn lại = 0,2 mol - 0,2 mol = 0 mol

Vậy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng là:
- Khối lượng Fe còn lại = số mol Fe còn lại * khối lượng mol Fe = 0,2 mol * 55,85g/mol = 11,17g
- Khối lượng H2SO4 còn lại = số mol H2SO4 còn lại * khối lượng mol H2SO4 = 0 mol * (1g/mol + 32g/mol + 4 * 16g/mol) = 0g