Cho 5,6 gam hai kim loại Zn vào dung dịch 3,65 gam HCl loãng

a) Để xác định chất nào dư, ta cần tìm số mol của mỗi chất trong phản ứng.

Số mol Zn = khối lượng Zn / khối lượng mol Zn = 5,6 / 65,38 = 0,0856 mol
Số mol HCl = khối lượng HCl / khối lượng mol HCl = 3,65 / 36,46 = 0,100 mol

Theo phương trình phản ứng: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Ta thấy tỉ lệ mol giữa Zn và HCl là 1:2. Vậy số mol Zn không đủ để phản ứng hết với HCl. Chất dư là HCl.

Số mol HCl dư = số mol HCl ban đầu - số mol HCl phản ứng = 0,100 - 0,0856 = 0,0144 mol

Khối lượng HCl dư = số mol HCl dư x khối lượng mol HCl = 0,0144 x 36,46 = 0,525 gam

b) Để tính khối lượng muối thu được, ta cần tìm số mol của muối ZnCl2.

Số mol ZnCl2 = số mol Zn = 0,0856 mol

Khối lượng muối thu được = số mol muối x khối lượng mol muối = 0,0856 x (65,38 + 2 x 35,45) = 10,04 gam