1. PTHH:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

2. Cách 1:
- Tính số mol HCl: n(HCl) = C(HCl) * V(HCl) = 1 * 0.4 = 0.4 mol
- Theo phương trình phản ứng, 1 mol HCl tác dụng với 1 mol Zn, nên số mol Zn cần để phản ứng hoàn toàn là 0.4 mol.
- Khối lượng Zn trong hỗn hợp: m(Zn) = n(Zn) * MM(Zn) = 0.4 * 65.38 = 26.152 g
- Khối lượng Fe trong hỗn hợp: m(Fe) = 12.1 - 26.152 = -14.052 g (không có ý nghĩa vì khối lượng Fe không thể âm)
- Khối lượng muối khan thu được: m(muối) = m(ZnCl2) + m(FeCl2) = 0.4 * (MM(ZnCl2) + MM(FeCl2))

Cách 2:
- Tính số mol HCl: n(HCl) = C(HCl) * V(HCl) = 1 * 0.4 = 0.4 mol
- Theo phương trình phản ứng, 1 mol HCl tác dụng với 1 mol Fe, nên số mol Fe cần để phản ứng hoàn toàn là 0.4 mol.
- Khối lượng Fe trong hỗn hợp: m(Fe) = n(Fe) * MM(Fe) = 0.4 * 55.85 = 22.34 g
- Khối lượng Zn trong hỗn hợp: m(Zn) = 12.1 - 22.34 = -10.24 g (không có ý nghĩa vì khối lượng Zn không thể âm)
- Khối lượng muối khan thu được: m(muối) = m(ZnCl2) + m(FeCl2) = 0.4 * (MM(ZnCl2) + MM(FeCl2))