Cho 24.375 gam dd muối săt clorua 10% tác dụng với dd bạc nitrat dư thì tạo ra 6,4575 gam kết tủa. Xác định công thức của muối sắt đã dùng. 

Để giải bài toán này, ta cần tìm công thức của muối sắt đã dùng.

Gọi công thức của muối sắt là FeClx, trong đó x là số mol của Clorua trong muối sắt.

Theo đề bài, ta có 24.375 gam muối sắt chứa 10% Clorua, tức là có 2.4375 gam Clorua trong muối sắt.

Ta cần tìm số mol của Clorua trong muối sắt. Để làm điều này, ta cần biết khối lượng mol của Clorua. Khối lượng mol của Clorua (Cl) là 35.45 g/mol.

Số mol Clorua trong muối sắt = khối lượng Clorua / khối lượng mol Clorua
= 2.4375 g / 35.45 g/mol
= 0.0687 mol

Theo phương trình phản ứng, ta biết rằng 1 mol muối sắt tác dụng với 1 mol bạc nitrat sẽ tạo ra 1 mol kết tủa.

Vậy số mol bạc nitrat đã tác dụng = số mol kết tủa = 0.0687 mol.

Khối lượng mol của bạc nitrat (AgNO3) là 169.87 g/mol.

Khối lượng bạc nitrat đã tác dụng = số mol bạc nitrat đã tác dụng * khối lượng mol bạc nitrat
= 0.0687 mol * 169.87 g/mol
= 11.67 g

Khối lượng bạc nitrat đã tác dụng bằng khối lượng bạc nitrat ban đầu trừ đi khối lượng bạc nitrat còn lại sau phản ứng.

Khối lượng bạc nitrat ban đầu = khối lượng bạc nitrat đã tác dụng + khối lượng kết tủa
= 11.67 g + 6.4575 g
= 18.1275 g

Khối lượng bạc nitrat ban đầu bằng khối lượng muối sắt đã dùng.

Vậy khối lượng muối sắt đã dùng = 18.1275 g.

Gọi số mol muối sắt đã dùng là y.

Khối lượng muối sắt đã dùng = số mol muối sắt đã dùng * khối lượng mol muối sắt
18.1275 g = y * (55.85 g/mol + 35.45 g/mol)
18.1275 g = y * 91.3 g/mol
y = 0.1987 mol

Vậy công thức của muối sắt đã dùng là FeCl2.