• Clo được biết đến là một chất khí độc, có mùi xốc. Clo có màu vàng luc và khối lượng riêng nặng hơn không khí.
• Clo có khả năng tan vừa phải trong nước, tạo thành dung dịch nước Clo có màu vàng nhạt. Ngoài ra, Clo còn có thể tan nhiều trong các dung môi hữu cơ. 
• Cl2 là một chất oxi hóa mạnh, dễ dàng tham gia nhiều phản ứng.

Dưới đây là một số tính chất hóa học của Clo mà các em cần ghi nhớ trong chương trình Hóa vô cơ cấp 3. 

Đầu tiên, Clo có khả năng cho phản ứng với hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) ở điều kiện nhiệt độ để tạo thành các muối halogenua. Muối thu được thường ứng với hóa trị cao nhất của kim loại tham gia phản ứng.Tác dụng với nước

Trong chương trình Hóa cấp 3, tính chất hóa học của Clo khi phản ứng với nước là tính chất hóa học phổ biến. Cụ thể, một phần Clo khi tan trong nước sẽ tạo thành hỗn hợp 2 axit là axit clohiđric và axit hipoclorơ. Trong phản ứng này, ta có thể khẳng định được rằng, Clo vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa.

Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClOv

Như đã đề cập, Clo có nhiều ứng dụng trong sản xuất và đời sống, cụ thể như sau:

• Sử dụng như một chất sát trùng trong công nghiệp xử lý nước thải.
• Tẩy trắng các loại sợi, giấy và vải. 
• Là nguyên liệu trong quy trình sản xuất nhiều hợp chất hữu cơ và vô cơ, có ý nghĩa to lớn trong công nghiệp. Cách điều chế Clo

  Có 2 cách để điều chế Clo, đó là điều chế trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Cụ thể, các phản ứng sẽ diễn ra như sau:  Phản Ứng Hóa Học Là Gì? Các Loại Phản Ứng Hóa Học Lớp 8
  Trong phòng thí nghiệm

  MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

  2KMnO4 + 16HCl2 → MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

  Trong công nghiệp

  Dùng phương pháp điện phân NaCl có màng ngăn xốp với điện cực dương bằng than chì và điện cực âm làm bằng sắt để điều chế Clo trong công nghiệp. 

  2NaCl + 2H2O(đpdd) → 2NaOH + H2 + Cl2