Để giải bài toán này, ta cần lập phương trình hóa học của phản ứng giữa nhôm (Al) và dung dịch HNO3 (HNO3) để tạo ra NO2 và NO.

Phương trình hóa học của phản ứng:
4Al + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O + 3NO2
2Al + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O + 3NO

Theo phản ứng trên, ta thấy 4 mol nhôm phản ứng với 6 mol HNO3 tạo ra 3 mol NO2 và 3 mol NO.

Vậy, số mol NO2 và NO tạo ra từ m gam nhôm là:
n(NO2) = 3/4 * n(Al)
n(NO) = 3/4 * n(Al)

Với điều kiện đktc, ta có:
V(NO2) = 3,36 lít = 3,36/22,4 mol
V(NO) = 1,344 lít = 1,344/22,4 mol

Từ đó, ta tính được số mol nhôm:
n(Al) = 4/3 * V(NO2) = 4/3 * 3,36/22,4 = 0,16 mol
m(Al) = n(Al) * MM(Al) = 0,16 * 27 = 4,32 gam

Vậy, m = 4,32 gam.