Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Giải bài có thưởng!

Từ NaOH, nước cất và các dụng cụ cần thiết. Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 100 gam dung dịch NaOH 20%

bài1, từ NaOH, nước cất và các dụng cụ cần thiết. Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 100 gam dung dịch NaOH 20 phần trăm
bài 2: nhỏ acid HCl lần lượt vào các kim loại Fe, Zn, Mg,Al. em hãy cho biết hiện tượng xảy ra và viết phowng trình hoá học
bài 3: cho a g đinh sắt vào lượng dư dung dihcj HCl 1 M, phương trình hoá học này xảy ra như sau: Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2. Tốc độ khí H2 thoát ra như thế nào khi thay đổi các yếu tố dưới đây:
a. thay a g đinh sắt bằng a g bột Z sắt
b. thay dung dịch HCl 1M bằng dung dịch HCl 0,1M
c.thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn bàng cách đun nóng nhẹ dung dịch HCl. giải thích sự thay đôi trên
0 trả lời
Hỏi chi tiết
189
Tham khảo câu trả lời từ Trợ lý ảo Lazi
Bài 1:
Để pha chế 100 gam dung dịch NaOH 20%, ta có công thức tính như sau:
% NaOH = (Khối lượng NaOH / Khối lượng dung dịch) x 100%
20% = (Khối lượng NaOH / 100) x 100%
Khối lượng NaOH = 20 gam

Do đó, để pha chế 100 gam dung dịch NaOH 20%, ta cần 20 gam NaOH, nước cất và các dụng cụ cần thiết.

Bài 2:
- Khi nhỏ acid HCl vào kim loại Fe: xảy ra phản ứng sinh ra khí H2 và FeCl2
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
- Khi nhỏ acid HCl vào kim loại Zn: xảy ra phản ứng sinh ra khí H2 và ZnCl2
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
- Khi nhỏ acid HCl vào kim loại Mg: không xảy ra phản ứng vì Mg không phản ứng với HCl
- Khi nhỏ acid HCl vào kim loại Al: xảy ra phản ứng sinh ra khí H2 và AlCl3
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Bài 3:
a. Khi thay a g đinh sắt bằng a g bột sắt, tốc độ khí H2 thoát ra sẽ tăng vì bột sắt có diện tích tiếp xúc lớn hơn so với đinh sắt.
b. Khi thay dung dịch HCl 1M bằng dung dịch HCl 0,1M, tốc độ khí H2 thoát ra sẽ giảm vì dung dịch HCl 0,1M có nồng độ thấp hơn.
c. Khi thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn bằng cách đun nóng nhẹ dung dịch HCl, tốc độ phản ứng sẽ tăng do nhiệt độ cao giúp tăng tốc độ phản ứng.

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Gia sư Lazi Gia sư