Để xác định công thức oxide của kim loại M, ta cần phân tích phản ứng hóa học xảy ra giữa oxide của kim loại M và dung dịch sulfuric acid.

Viết phương trình phản ứng:
( MO + H2SO4 \rightarrow MSO4 + H2O )

Xác định số mol của muối sulfate của kim loại M:

Khối lượng muối sulfate thu được: 8g
Khối lượng mol của muối sulfate: ( M_{MSO4} = 8g / (32g/mol + 32g/mol + 16g/mol) = 0.05 mol )
Xác định số mol của kim loại M trong muối sulfate:
Vì hóa trị của kim loại M là II nên số mol của kim loại M trong muối sulfate cũng bằng 0.05 mol.
Xác định khối lượng của kim loại M trong oxide:
Khối lượng mol của kim loại M trong oxide: ( M_{M} = 4g / 56g/mol = 0.0714 mol )
So sánh số mol của kim loại M trong muối sulfate và trong oxide:
Ta thấy số mol của kim loại M trong muối sulfate (0.05 mol) nhỏ hơn số mol của kim loại M trong oxide (0.0714 mol).
Để số mol của kim loại M trong muối sulfate bằng số mol của kim loại M trong oxide, ta cần tăng hệ số của oxide lên gấp đôi.
Do đó, công thức oxide của kim loại M là ( M_2O ).
Vậy, công thức oxide của kim loại M là ( M_2O ).