1. PTHH của phản ứng:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

2. Ta có:
- Khối lượng nhôm (Al) = 1,62g
- % axit clohidric = 10%
- Khối lượng axit clohidric cần dùng để tác dụng với nhôm:
n(HCl) = n(Al) = m(Al) / MM(Al) = 1,62g / 27g/mol = 0,06 mol
V(HCl) = n(HCl) / C(HCl) = 0,06 mol / 0,1 = 0,6 L
M(HCl) = 36,5 g/mol
m(HCl) = M(HCl) x V(HCl) = 36,5 g/mol x 0,6 L = 21,9 g

Vậy khối lượng dung dịch axit clohidric đã dùng là 21,9g.

3. Tính C% của nhôm clorua thu được:
- Khối lượng nhôm clorua (AlCl3) thu được:
m(AlCl3) = m(Al) = 1,62g
- Khối lượng tổng sản phẩm:
m(tổng) = m(AlCl3) + m(H2) = 1,62g + (3/2) x 1,62g = 4,05g
- % của nhôm clorua:
C% = (m(AlCl3) / m(tổng)) x 100% = (1,62g / 4,05g) x 100% = 40%

Vậy sau phản ứng, % của nhôm clorua thu được là 40%.