a. Phương trình phản ứng: Zn(s) + 2CH3COOH(aq) → Zn(CH3COO)2(aq) + H2(g)

Để tính thể tích khí sinh ra ở ĐKTC, ta sử dụng phương trình suy ra từ phương trình hóa học: n(H2) = n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 g / 65,38 g/mol = 0,1988 mol V(H2) = n(H2) × 22,4 L/mol = 0,1988 mol × 22,4 L/mol = 4,45 L

b. Theo phương trình, tỷ lệ mol Zn : CH3COOH = 1 : 2 n(CH3COOH) = 2 × n(Zn) = 2 × 0,1988 mol = 0,3976 mol m(CH3COOH) = n(CH3COOH) × M(CH3COOH) = 0,3976 mol × 60,05 g/mol = 23,88 g

Dung dịch axit axetic 20% có nghĩa là 20% khối lượng là axit axetic, còn lại 80% là nước. Khối lượng dung dịch axit axetic tham gia phản ứng: m(dung dịch axit axetic) = m(CH3COOH) / 0,2 = 23,88 g / 0,2 = 119,4 g

c. Theo phương trình, tỷ lệ mol Zn : Zn(CH3COO)2 = 1 : 1 n(Zn(CH3COO)2) = n(Zn) = 0,1988 mol m(Zn(CH3COO)2) = n(Zn(CH3COO)2) × M(Zn(CH3COO)2) = 0,1988 mol × 183,47 g/mol = 36,48 g

Vậy khối lượng sản phẩm tạo thành là 36,48 g.