Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

1. Viết phương trình phản ứng xảy ra giữa hỗn hợp Mg, Zn, Al và dung dịch HCl:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Al + 3HCl → AlCl3 + H2

2. Tính số mol HCl cần dùng:
n(HCl) = C.V = 2 * 0.8 = 1.6 mol

3. Tính số mol của từng kim loại trong hỗn hợp:
n(Mg) = 40.8 / 24.3 = 1.68 mol
n(Zn) = 40.8 / 65.4 = 0.625 mol
n(Al) = 40.8 / 26.98 = 1.51 mol

4. Do Mg, Zn, Al đều phản ứng với HCl, nên kim loại nào còn lại sau khi phản ứng sẽ là kim loại không phản ứng. Ta có:
n(Mg) = 1.6 - 1.68 = -0.08 mol (không còn Mg)
n(Zn) = 1.6 - 0.625 = 0.975 mol (còn Zn)
n(Al) = 1.6 - 1.51 = 0.09 mol (còn Al)

5. Phương trình phản ứng giữa Zn và KOH:
ZnCl2 + 2KOH → Zn(OH)2 + 2KCl

6. Tính số mol KOH cần dùng để kết tủa cực đại:
n(KOH) = 0.975 mol

7. Tính khối lượng Zn(OH)2 tạo thành:
M(Zn(OH)2) = 65.4 + 2*16 = 97.4 g/mol
m = n * M = 0.975 * 97.4 = 95.03 g

Vậy giá trị của m là 95.03 gam.