Khi dung dịch KHSO4 (axit sunfuric) tác dụng với dung dịch chứa Ba(AlO2)2 (bary sunfat), sẽ xảy ra hiện tượng kết tủa. Phương trình hóa học của phản ứng này như sau: Ba(AlO2)2 + KHSO4 -> BaSO4 + KAl(SO4)2 Trong đó, BaSO4 là kết tủa trắng không tan trong nước, còn KAl(SO4)2 là dung dịch muối sunfat của kali và nhôm.

Khi từ từ cho đến dư dung dịch KHSO\(_4\) (axit kali hiđrosunfat) vào dung dịch chứa Ba(AlO\(_2\))\(_2\) (bari aluminat), sẽ xảy ra các phản ứng hóa học tạo thành các chất khác nhau tùy theo lượng KHSO\(_4\) được thêm vào. Ta sẽ phân tích các phản ứng xảy ra theo từng giai đoạn.

1. **Giai đoạn đầu (từ từ thêm KHSO\(_4\))**:
   - Ban đầu, phản ứng giữa Ba(AlO\(_2\))\(_2\) và KHSO\(_4\) sẽ tạo thành bari sulfat không tan và nhôm hiđroxit:
     \[
     Ba(AlO_2)_2 + 2 KHSO_4 + 2 H_2O \rightarrow BaSO_4 + 2 KAlO_2 + 2 H_2O + H_2SO_4
     \]

2. **Khi lượng KHSO\(_4\) tiếp tục tăng**:
   - Tiếp tục thêm KHSO\(_4\) vào sẽ làm tăng lượng H\(_2\)SO\(_4\) trong dung dịch, phản ứng với nhôm hiđroxit tạo ra nhôm sunfat:
     \[
     2 KAlO_2 + 4 H_2SO_4 \rightarrow 2 Al(OH)_3 + 2 K_2SO_4 + 2 H_2O
     \]
   - Nhôm hiđroxit tiếp tục phản ứng với axit sulfuric để tạo ra nhôm sunfat và nước:
     \[
     2 Al(OH)_3 + 3 H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6 H_2O
     \]

3. **Khi KHSO\(_4\) dư**:
   - Khi dư KHSO\(_4\), dung dịch sẽ chứa các ion H\(^+\) và K\(^+\), đồng thời tạo ra nhôm sunfat và bari sunfat không tan:
     \[
     Ba(AlO_2)_2 + 4 KHSO_4 + 6 H_2O \rightarrow BaSO_4 + 2 Al_2(SO_4)_3 + 4 KOH + 4 H_2O
     \]
   - Cuối cùng, dung dịch sẽ chứa ion H\(^+\), K\(^+\), và các chất kết tủa BaSO\(_4\) và Al\(_2\)(SO\(_4\))\(_3\).

Tóm lại, khi từ từ thêm KHSO\(_4\) vào dung dịch chứa Ba(AlO\(_2\))\(_2\), sẽ xảy ra các phản ứng tạo ra bari sunfat không tan và nhôm sunfat. Khi dư KHSO\(_4\), dung dịch sẽ chứa ion H\(^+\), K\(^+\), cùng với các chất kết tủa BaSO\(_4\) và Al\(_2\)(SO\(_4\))\(_3\).