Trộn 1/3 lít dung dịch HCl (A) với 2/3 lít dung dịch H2SO4 (B) được dung dịch C. Đem dung dịch C cho tác dụng với Zn thì được 37,185 lít khí H2 (đkc). Biết Cm (B) - Cm (A) = 1

Để giải bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

### Bước 1: Tính số mol khí H₂ sinh ra
Theo đề bài, khi dung dịch C tác dụng với Zn thì thu được 37,185 lít khí H₂ (điều kiện tiêu chuẩn - đkc). Sử dụng phương trình khí lý tưởng, ta có:
\[ n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22.4} = \frac{37.185}{22.4} \approx 1.66 \text{ mol} \]

### Bước 2: Viết phương trình phản ứng
Phản ứng của Zn với HCl và H₂SO₄:
\[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \]
\[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \]

### Bước 3: Tính số mol H⁺ trong dung dịch C
Từ phương trình phản ứng, ta thấy:
- 1 mol H₂ sinh ra từ 2 mol HCl hoặc 1 mol H₂SO₄.
- Tổng số mol H⁺ trong dung dịch C là \(2 \times n_{HCl} + 2 \times n_{H_2SO_4}\).

Do đó, số mol H⁺ cần thiết để sinh ra 1.66 mol H₂ là:
\[ n_{H^+} = 2 \times 1.66 = 3.32 \text{ mol} \]

### Bước 4: Gọi \( C_A \) và \( C_B \) lần lượt là nồng độ mol của dung dịch HCl (A) và H₂SO₄ (B)
- Thể tích dung dịch A là 1/3 lít.
- Thể tích dung dịch B là 2/3 lít.

Tổng số mol H⁺ từ dung dịch A và B là:
\[ n_{H^+} = C_A \times \frac{1}{3} + 2 \times C_B \times \frac{2}{3} \]

Theo đề bài, \( C_B - C_A = 1 \).

Thay vào phương trình số mol H⁺:
\[ C_A \times \frac{1}{3} + 2 \times C_B \times \frac{2}{3} = 3.32 \]

Thay \( C_B = C_A + 1 \) vào phương trình trên:
\[ C_A \times \frac{1}{3} + 2 \times (C_A + 1) \times \frac{2}{3} = 3.32 \]
\[ \frac{C_A}{3} + \frac{4C_A + 4}{3} = 3.32 \]
\[ \frac{C_A + 4C_A + 4}{3} = 3.32 \]
\[ \frac{5C_A + 4}{3} = 3.32 \]
\[ 5C_A + 4 = 9.96 \]
\[ 5C_A = 5.96 \]
\[ C_A = 1.192 \text{ mol/L} \]

Vậy:
\[ C_B = C_A + 1 = 1.192 + 1 = 2.192 \text{ mol/L} \]

### Bước 5: Tính nồng độ mol các chất tan trong dung dịch sau phản ứng
Sau phản ứng, dung dịch chứa các ion \( Zn^{2+} \), \( Cl^- \), \( SO_4^{2-} \).

Số mol HCl ban đầu:
\[ n_{HCl} = C_A \times \frac{1}{3} = 1.192 \times \frac{1}{3} = 0.397 \text{ mol} \]

Số mol H₂SO₄ ban đầu:
\[ n_{H_2SO_4} = C_B \times \frac{2}{3} = 2.192 \times \frac{2}{3} = 1.461 \text{ mol} \]

Số mol \( Cl^- \) sau phản ứng:
\[ n_{Cl^-} = 0.397 \text{ mol} \]

Số mol \( SO_4^{2-} \) sau phản ứng:
\[ n_{SO_4^{2-}} = 1.461 \text{ mol} \]

Tổng thể tích dung dịch sau phản ứng là 1 lít (giả sử không thay đổi đáng kể).

Nồng độ mol các ion trong dung dịch sau phản ứng:
\[ [Cl^-] = 0.397 \text{ mol/L} \]
\[ [SO_4^{2-}] = 1.461 \text{ mol/L} \]

Vậy, nồng độ mol của các chất tan trong dung dịch sau phản ứng là:
\[ [Cl^-] = 0.397 \text{ mol/L} \]
\[ [SO_4^{2-}] = 1.461 \text{ mol/L} \]