Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau:

1. **Viết phương trình phản ứng:**
\[
\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2
\]

2. **Tính số mol của Zn:**
Khối lượng mol của Zn là 65 g/mol.
\[
n_{\text{Zn}} = \frac{13 \text{g}}{65 \text{g/mol}} = 0,2 \text{mol}
\]

3. **Tính số mol của H2:**
Thể tích khí H2 thu được là 2,479 lít (điều kiện tiêu chuẩn).
\[
n_{\text{H}_2} = \frac{2,479 \text{lít}}{22,4 \text{lít/mol}} = 0,11 \text{mol}
\]

4. **Kiểm tra số mol H2 theo phương trình phản ứng:**
Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn tạo ra 1 mol H2. Vậy 0,2 mol Zn sẽ tạo ra 0,2 mol H2. Tuy nhiên, thực tế chỉ thu được 0,11 mol H2, điều này cho thấy HCl là chất hạn chế.

5. **Tính số mol HCl đã phản ứng:**
Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl. Vậy 0,2 mol Zn sẽ phản ứng với:
\[
n_{\text{HCl}} = 2 \times 0,2 = 0,4 \text{mol}
\]

6. **Tính nồng độ mol của dung dịch HCl ban đầu:**
Thể tích dung dịch HCl ban đầu là 600 ml = 0,6 lít.
\[
C_{\text{HCl}} = \frac{n_{\text{HCl}}}{V_{\text{dd}}} = \frac{0,4 \text{mol}}{0,6 \text{lít}} = \frac{2}{3} \text{M} \approx 0,67 \text{M}
\]

7. **Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng:**

- **Số mol ZnCl2 tạo thành:**
Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn tạo ra 1 mol ZnCl2. Vậy 0,2 mol Zn sẽ tạo ra:
\[
n_{\text{ZnCl}_2} = 0,2 \text{mol}
\]

- **Số mol HCl còn lại:**
Ban đầu có 0,4 mol HCl, sau phản ứng còn lại:
\[
n_{\text{HCl, dư}} = 0,4 \text{mol} - 0,2 \text{mol} = 0,2 \text{mol}
\]

- **Nồng độ mol của ZnCl2 trong dung dịch sau phản ứng:**
Thể tích dung dịch sau phản ứng vẫn là 0,6 lít.
\[
C_{\text{ZnCl}_2} = \frac{n_{\text{ZnCl}_2}}{V_{\text{dd}}} = \frac{0,2 \text{mol}}{0,6 \text{lít}} = \frac{1}{3} \text{M} \approx 0,33 \text{M}
\]

- **Nồng độ mol của HCl còn lại trong dung dịch sau phản ứng:**
\[
C_{\text{HCl, dư}} = \frac{n_{\text{HCl, dư}}}{V_{\text{dd}}} = \frac{0,2 \text{mol}}{0,6 \text{lít}} = \frac{1}{3} \text{M} \approx 0,33 \text{M}
\]

Vậy nồng độ mol của dung dịch HCl ban đầu là 0,67 M. Sau phản ứng, nồng độ mol của ZnCl2 trong dung dịch là 0,33 M và nồng độ mol của HCl còn lại trong dung dịch cũng là 0,33 M.