Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện các bước sau:

### 1. Xác định % thể tích của X

Khí X được tạo thành từ phản ứng đốt cháy cacbon (C) với oxi (O₂) tạo ra CO và CO₂. Ta có các phản ứng sau:

\[ \text{C} + \frac{1}{2}\text{O}_2 \rightarrow \text{CO} \]
\[ \text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 \]

Giả sử hỗn hợp khí X gồm CO và CO₂ với số mol lần lượt là \( n_{CO} \) và \( n_{CO₂} \).

Tỉ khối của hỗn hợp khí X so với hiđro là 18, có nghĩa là:

\[ \frac{M_X}{2} = 18 \]
\[ M_X = 36 \]

Trong đó, \( M_X \) là khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí X:

\[ M_X = \frac{n_{CO} \cdot M_{CO} + n_{CO₂} \cdot M_{CO₂}}{n_{CO} + n_{CO₂}} \]

Với \( M_{CO} = 28 \) và \( M_{CO₂} = 44 \):

\[ 36 = \frac{n_{CO} \cdot 28 + n_{CO₂} \cdot 44}{n_{CO} + n_{CO₂}} \]

Giả sử \( n_{CO} = a \) và \( n_{CO₂} = b \):

\[ 36 = \frac{28a + 44b}{a + b} \]

Giải phương trình này ta có:

\[ 36(a + b) = 28a + 44b \]
\[ 36a + 36b = 28a + 44b \]
\[ 8a = 8b \]
\[ a = b \]

Vậy tỉ lệ số mol của CO và CO₂ trong hỗn hợp khí X là 1:1. Do đó, % thể tích của CO và CO₂ trong hỗn hợp khí X đều là 50%.

### 2. Dẫn khí X dư đi qua hỗn hợp bột nung nóng gồm MgO, CuO, Fe₃O₄

Khí X gồm CO và CO₂. Khi dẫn khí X qua hỗn hợp bột nung nóng gồm MgO, CuO, Fe₃O₄, chỉ có CO phản ứng với các oxit kim loại, còn CO₂ không phản ứng.

Các phản ứng xảy ra như sau:

\[ \text{CO} + \text{CuO} \rightarrow \text{Cu} + \text{CO}_2 \]
\[ \text{CO} + \text{Fe}_3\text{O}_4 \rightarrow 3\text{FeO} + \text{CO}_2 \]

MgO không phản ứng với CO.

Chất rắn Z thu được gồm Cu và FeO.

### 3. Cho Z tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng

Các phản ứng xảy ra khi cho Z tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng:

\[ \text{Cu} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Không phản ứng} \]
\[ \text{FeO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \]

Vậy phương trình hóa học xảy ra là:

\[ \text{FeO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \]