Tính kết quả Định lượng 10,00ml hỗn hợp (HNO3 + HCl) hết 17,50 ml dung dịch NaOH 0,100N. Sau đó định lượng tiếp bằng dung dịch AgNO3 0,100N với chỉ thị K2CrO4 hết 8,50ml

Để giải bài toán này, ta cần xác định nồng độ mol của hỗn hợp HNO3 và HCl.

1. **Tính số mol NaOH:**
- Dung dịch NaOH có nồng độ 0,100N và thể tích 17,50ml.
- Số mol NaOH = nồng độ (mol/L) × thể tích (L) = 0,100N × 0,0175L = 0,00175 mol.

2. **Phản ứng với HNO3 và HCl:**
- HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O (1:1)
- HCl + NaOH → NaCl + H2O (1:1)

Tổng số mol HNO3 + HCl phản ứng với NaOH = 0,00175 mol.

3. **Tính lượng bạc AgNO3:**
- Dung dịch AgNO3 có nồng độ 0,100N và thể tích 8,50ml.
- Số mol AgNO3 = nồng độ (mol/L) × thể tích (L) = 0,100N × 0,00850L = 0,00085 mol.

AgNO3 phản ứng với Cl⁻ trong HCl theo tỷ lệ 1:1.

4. **Tính số mol HCl:**
Nếu 0,00085 mol AgNO3 phản ứng với HCl, thì số mol HCl trong hỗn hợp là 0,00085 mol.

5. **Tính số mol HNO3:**
Số mol còn lại là HNO3 = Số mol HNO3 + HCl - Số mol AgNO3 = 0,00175 mol - 0,00085 mol = 0,00090 mol.

6. **Tính nồng độ mol của HNO3 và HCl:**
- HCl: 0,00085 mol trong 10ml → nồng độ = 0,00085 mol / 0,01L = 0,085 M.
- HNO3: 0,00090 mol trong 10ml → nồng độ = 0,00090 mol / 0,01L = 0,09 M.

Tóm lại:
- Nồng độ của HNO3 là 0,09M.
- Nồng độ của HCl là 0,085M.

Nếu cần tính toán thêm hay có phần nào chưa rõ, hãy cho tôi biết!