a) Phương trình hoá học của phản ứng giữa glucose và iodine:

CH₂OH[CHOH]₄CHO + I₂ + H₂O → CH₂OH[CHOH]₄COOH + 2HI

b) Chất X là dung dịch hồ tinh bột, có vai trò là chất chỉ thị trong phản ứng chuẩn độ.

Khi còn iodine, dung dịch có màu xanh (là màu của phức chất giữa tinh bột và iodine). Kết thúc chuẩn độ, dung dịch chuyển từ màu xanh sang không màu.

c) Nguyên tắc xác định hàm lượng glucose trong thí nghiệm trên:

Cho lượng dư I₂ vào glucose để đảm bảo glucose phản ứng hết với I₂.

Chuẩn độ I₂ dư bằng sodium thiosulfate với chỉ thị là vài giọt dung dịch hồ tinh bột (hồ tinh bột hấp phụ I₂ làm dung dịch chuyển màu xanh tím). Tại điểm tương đương, I₂ tác dụng hoàn toàn với sodium thiosulfate, lúc này dung dịch mất màu xanh do không còn I₂ cho tinh bột hấp phụ. Dừng chuẩn độ và ghi lại giá trị thể tích dung dịch sodium thiosulfate đã dùng.

Thể tích I₂ dư được tính theo công thức: \({V_}\)_(dư) = \(\frac{{{C_{N{a_2}{S_2}{O_3}}}.{V_{N{a_2}{S_2}{O_3}}}}}{{2.{V_}}}\).

Nồng độ glucose được xác định bằng công thức:

C_glucose =\[{C_}\].\({V_}\)_{(phản ứng với glucose)}.\(\frac{{\rm{1}}}{{{{\rm{V}}_{{\rm{glucose}}}}}}\)  với \({V_}\)_{(phản ứng với glucose)} = \({V_}\)_{(ban đầu)} − \({V_}\)_(dư).