Để tính thể tích của khí Nitơ trong bình, chúng ta có thể sử dụng định luật khí lý tưởng, được biểu diễn bằng công thức:

\[ PV = nRT \]

Trong đó:
- \( P \) là áp suất (tính bằng atm),
- \( V \) là thể tích (tính bằng lít),
- \( n \) là số mol khí,
- \( R \) là hằng số khí (tương ứng R = 0.0821 L·atm/(K·mol)),
- \( T \) là nhiệt độ (tính bằng Kelvin).

Áp dụng các giá trị đã biết vào công thức:
- \( P = 1 \) atm
- \( n = 0.2 \) mol
- \( R = 0.0821 \) L·atm/(K·mol)
- \( T = 300 \) K

Ta có:

\[ V = \frac{nRT}{P} = \frac{0.2 \cdot 0.0821 \cdot 300}{1} \]

Tính toán giá trị trên:

\[ V = \frac{0.2 \cdot 0.0821 \cdot 300}{1} = 4.926 \text{ L} \]

Kết quả là khoảng 4.926 lít. Tuy nhiên, hình như trong câu hỏi có sự nhầm lẫn, có vẻ như bạn đang hỏi về số lít cho một số mol khí lớn hơn hoặc là một trường hợp khác.

Thay vào đó, nếu 1 mol khí lý tưởng chiếm khoảng 22.4 lít ở điều kiện tiêu chuẩn (0 độ C và 1 atm), ta có thể sử dụng tỷ lệ này để tính thể tích:

Với 0.2 mol khí ở điều kiện 300 K, áp suất 1 atm, thể tích gần đúng là:

\[ \text{Thể tích} = 0.2 \cdot 24.5 \text{ lít/mol} = 4.9 \text{ lít} \]

Rõ ràng rằng cần có cách giải thích hoặc thông số khác, vì đáp án vẫn không nằm trong các lựa chọn mà bạn đã đưa ra cho câu hỏi đầu tiên.