Để xác định quá trình xảy ra đầu tiên tại cực âm khi điện phân dung dịch gồm NaCl và CuCl2, ta cần xem xét khả năng khử của các ion có mặt trong dung dịch.

Trong dung dịch này, chúng ta có các ion sau:

- Ion Cl⁻ từ NaCl
- Ion Cu²⁺ từ CuCl₂
- Ion H⁺ từ nước (do quá trình phân ly nước)

Tổng hợp lại, tại cực âm (catot), các quá trình khử có thể xảy ra bao gồm:

1. Khử ion Cu²⁺ thành Cu:
\[ \text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu} \]

2. Khử ion H⁺ thành H₂:
\[ 2\text{H}^+ + 2e^- \rightarrow \text{H}_2 \]

3. Khử ion Cl⁻ thành Cl₂ (nhưng Cl⁻ không bị khử ở cực âm mà thường bị oxi hóa ở cực dương, vì vậy không cần xem xét).

Xét tới khả năng khử của các ion:

- điện thế chuẩn khi khử ion Cu²⁺ là cao hơn so với điện thế chuẩn khi khử H⁺, điều này có nghĩa là trong điều kiện điện phân này, ion Cu²⁺ có khả năng khử trước hơn so với H⁺.

Do vậy, quá trình xảy ra đầu tiên tại cực âm là khử ion Cu²⁺:

Câu trả lời đúng là **C. khử ion Cu²⁺**.