Cho 6,16 g Fe và 1 lít dd HCl 12%:

Để giải bài toán này, ta lần lượt thực hiện các bước sau:

1. **Tính số mol của sắt (Fe)**:
- Khối lượng của Fe: 6.16 g
- Khối lượng mol của Fe: 56 g/mol
- Số mol Fe = \( \frac{6.16}{56} \) = 0.11 mol.

2. **Tính số mol HCl trong dung dịch 12%**:
- 1 lít dung dịch HCl 12% tương đương với 120 g HCl (vì 1 lít nước có khối lượng khoảng 1000 g và nồng độ 12% nghĩa là có 12 g HCl trong 100 g dung dịch).
- Khối lượng mol của HCl: 36.5 g/mol
- Số mol HCl = \( \frac{120}{36.5} \) = 3.29 mol.

3. **Phương trình phản ứng giữa Fe và HCl**:
- Phương trình: \( Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \)
- Từ phương trình, thấy rằng 1 mol Fe phản ứng với 2 mol HCl.

4. **Tính toán lượng HCl cần thiết**:
- Số mol HCl cần thiết cho 0.11 mol Fe = \( 0.11 \times 2 \) = 0.22 mol.

5. **So sánh số mol có trong dung dịch**:
- Số mol HCl có trong 1 lít dung dịch = 3.29 mol > 0.22 mol.
- Điều này có nghĩa là HCl dư.

6. **Kết luận**:
- Tất cả sắt Fe sẽ phản ứng với một phần HCl, sau phản ứng còn dư HCl.
- Khối lượng HCl còn dư được tính từ HCl ban đầu trừ đi lượng HCl đã phản ứng.

Nếu cần thêm thông tin hay chi tiết hơn, bạn có thể đưa ra câu hỏi cụ thể!