Cho 5,6 gam Iron (Fe) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch hydrochloric (HCl) thu được muối Iron (II) chloride (FeCl₂) và giải phóng khí Hydrogen. Tổng các hệ số của các chất trong phương trình phản ứng là bao nhiêu?

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần viết phương trình phản ứng giữa sắt (Fe) và axit hydrochloric (HCl).

Phương trình phản ứng là:
\[
\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2
\]

### a) Tổng các hệ số của các chất trong phương trình:

Từ phương trình, ta có hệ số:
- Fe: 1
- HCl: 2
- FeCl₂: 1
- H₂: 1

Tổng hệ số là:
\[
1 + 2 + 1 + 1 = 5
\]

### b) Tính nồng độ của dung dịch HCl đã dùng:

Đầu tiên, tính số mol Fe:
- Khối lượng Fe = 5.6 g
- Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol
- Số mol Fe:
\[
n(\text{Fe}) = \frac{5.6}{56} = 0.1 \text{ mol}
\]

Theo phương trình, 1 mol Fe sẽ phản ứng với 2 mol HCl. Do đó, số mol HCl là:
\[
n(\text{HCl}) = 2 \times n(\text{Fe}) = 2 \times 0.1 = 0.2 \text{ mol}
\]

Tính nồng độ HCl đã dùng với thể tích 200 ml = 0.2 L:
\[
C(\text{HCl}) = \frac{n(\text{HCl})}{V} = \frac{0.2}{0.2} = 1 \text{ M}
\]

### c) Tính khối lượng của muối Iron (II) chloride (FeCl₂) thu được:

Theo phương trình, 1 mol Fe cho ra 1 mol FeCl₂. Do đó, số mol FeCl₂:
\[
n(\text{FeCl}_2) = n(\text{Fe}) = 0.1 \text{ mol}
\]

Khối lượng mol của FeCl₂:
\[
\text{Khối lượng FeCl}_2 = 56 + 2 \times 35.5 = 127 \text{ g/mol}
\]

Khối lượng FeCl₂ thu được:
\[
m(\text{FeCl}_2) = n(\text{FeCl}_2) \times \text{Khối lượng mol FeCl}_2 = 0.1 \times 127 = 12.7 \text{ g}
\]

### d) Tính thể tích khí Hydrogen sinh ra:

Theo phương trình, 1 mol H₂ sinh ra từ 1 mol Fe. Vậy số mol H₂:
\[
n(\text{H}_2) = n(\text{Fe}) = 0.1 \text{ mol}
\]

Thể tích H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (22.4 L/mol):
\[
V(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \times 22.4 \text{ L} = 0.1 \times 22.4 = 2.24 \text{ L}
\]

Tóm lại:
- Tổng hệ số là 5.
- Nồng độ HCl là 1 M.
- Khối lượng FeCl₂ thu được là 12.7 g.
- Thể tích H₂ sinh ra là 2.24 L.