Để giải bài tập này, ta sẽ đi qua từng phần. Phản ứng giữa kim loại kẽm (Zn) và axit sulfuric (H₂SO₄) xảy ra như sau:

### a) Viết phương trình phản ứng hóa học

Phương trình phản ứng giữa kẽm và axit sulfuric là:

\[
\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2
\]

### b) Tính khối lượng kim loại kẽm đã phản ứng

Đầu tiên, ta cần tính số mol của khí H₂ sinh ra:

- Dung tích khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) là 2,479 L.
- Áp dụng định luật Avogadro, 1 mol khí chiếm khoảng 22.4 L, do đó số mol H₂ là:

\[
n_{H_2} = \frac{2.479 \, \text{L}}{22.4 \, \text{L/mol}} \approx 0.110 mol
\]

Theo phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ mol giữa Zn và H₂ là 1:1, nên số mol Zn phản ứng cũng là 0.110 mol.

Khối lượng của Zn đã phản ứng được tính như sau:

\[
m_{Zn} = n_{Zn} \times M_{Zn} = 0.110 \, \text{mol} \times 65 \, \text{g/mol} \approx 7.15 \, \text{g}
\]

### c) Tính khối lượng muối zinc sulfate (ZnSO₄) thu được

- Số mol ZnSO₄ sản phẩm cũng tương đương với số mol Zn phản ứng, tức là 0.110 mol.
- Khối lượng của ZnSO₄ được tính như sau:

\[
M_{ZnSO_4} = M_{Zn} + M_{S} + 4 \cdot M_O = 65 + 32 + 4 \cdot 16 = 161 \, \text{g/mol}
\]
\[
m_{ZnSO_4} = n_{ZnSO_4} \times M_{ZnSO_4} = 0.110 \, \text{mol} \times 161 \, \text{g/mol} \approx 17.71 \, \text{g}
\]

### d) Tính nồng độ mol của dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄) ban đầu

- Từ phản ứng, ta có 1 mol H₂SO₄ phản ứng với 1 mol Zn, tức là cũng sẽ có 0.110 mol H₂SO₄ đã phản ứng.
- Vì ta có 600 mL dung dịch, nồng độ mol (C) được tính là:

\[
C_{H_2SO_4} = \frac{n_{H_2SO_4}}{V} = \frac{0.110 \, \text{mol}}{0.600 \, \text{L}} \approx 0.183 \, \text{mol/L}
\]

### Tóm tắt kết quả:
- Phương trình phản ứng: \(\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2\)
- Khối lượng kẽm đã phản ứng: 7.15 g
- Khối lượng muối zinc sulfate thu được: 17.71 g
- Nồng độ mol của dung dịch sulfuric acid ban đầu: 0.183 mol/L