Hợp chất X có thành phần % theo khối lượng 28% Fe; 24% S còn lại là O. Xác định công thức phân tử của hợp chất X: Cho biết khối lượng của X là 400 amu

Để xác định công thức phân tử của hợp chất X, chúng ta trước tiên sẽ tính toán số mol của từng nguyên tố trong hợp chất này dựa vào thành phần phần trăm khối lượng.

1. **Tính phần trăm khối lượng của O**:
- Khối lượng Fe = 28%
- Khối lượng S = 24%
- Khối lượng O = 100% - (28% + 24%) = 48%

2. **Tính số mol của từng nguyên tố trong 400 amu**:
- Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 400 amu:
- Khối lượng Fe = (28/100) * 400 = 112 amu
- Khối lượng S = (24/100) * 400 = 96 amu
- Khối lượng O = (48/100) * 400 = 192 amu

3. **Tính số mol của mỗi nguyên tố**:
- Khối lượng mol của các nguyên tố:
- Fe (sắt) có khối lượng mol ≈ 56 g/mol
- S (lưu huỳnh) có khối lượng mol ≈ 32 g/mol
- O (oxy) có khối lượng mol ≈ 16 g/mol

- Số mol của từng nguyên tố:
- Số mol của Fe = 112 amu / 56 g/mol = 2 mol
- Số mol của S = 96 amu / 32 g/mol = 3 mol
- Số mol của O = 192 amu / 16 g/mol = 12 mol

4. **Viết công thức phân tử**:
- Tỉ lệ số mol giữa Fe, S và O là 2 : 3 : 12. Để viết theo tỉ lệ nguyên tử thấp nhất, ta chia cho 2:
- Fe : 2/2 = 1
- S : 3/2 = 1.5 (để công thức có số nguyên, nhân cả tỉ lệ với 2)
- O : 12/2 = 6
- Do đó, công thức phân tử có thể viết là \( Fe_2S_3O_6 \).

Công thức phân tử cuối cùng của hợp chất X là \( Fe_2S_3O_6 \).