Để giải bài tập này, ta sẽ thực hiện từng yêu cầu như sau:

### a) Viết phương trình hóa học

Khi cho 2,4g kim loại magiê (Mg) vào dung dịch axit sulfuric (H₂SO₄), phản ứng sinh ra muối magiê sulfurat (MgSO₄) và khí hydrogen (H₂). Phương trình hóa học là:

\[
\text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2\uparrow
\]

### b) Tính thể tích hydrogen sinh ra ở điều kiện chuẩn (25°C, 1 bar)

1. Tính số mol của magnesium:
\[
\text{Khối lượng Mg} = 2.4 \, \text{g}
\]
\[
\text{Khối lượng mol Mg} = 24 \, \text{g/mol}
\]
\[
n_{\text{Mg}} = \frac{2.4 \, \text{g}}{24 \, \text{g/mol}} = 0.1 \, \text{mol}
\]

2. Từ phương trình hóa học, ta thấy 1 mol Mg tạo ra 1 mol H₂, nên:
\[
n_{\text{H}_2} = n_{\text{Mg}} = 0.1 \, \text{mol}
\]

3. Tính thể tích của hydrogen ở điều kiện chuẩn (25°C, 1 bar):
Sử dụng định luật khí lý tưởng, tại điều kiện chuẩn (1 bar, 25°C), 1 mol khí chiếm khoảng 24,45 L:
\[
V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times 24.45 \, \text{L/mol} = 0.1 \, \text{mol} \times 24.45 \, \text{L/mol} \approx 2.445 \, \text{L}
\]

### c) Tính khối lượng muối tạo thành

Muối magiê sulfurat (MgSO₄) tạo thành từ phản ứng này:
1. Số mol của MgSO₄ cũng là 0.1 mol.
2. Khối lượng mol của MgSO₄:
\[
\text{Mg} = 24 \, \text{g/mol}, \quad \text{H}_2\text{SO}_4 = 2 + 32 + 64 = 98 \, \text{g/mol}
\]
\[
\text{Khối lượng mol MgSO₄} = 24 + 32 + 4 = 60 \, \text{g/mol}
\]

3. Khối lượng MgSO₄ tạo thành:
\[
m_{\text{MgSO}_4} = n_{\text{MgSO}_4} \times \text{Khối lượng mol MgSO}_4 = 0.1 \, \text{mol} \times 60 \, \text{g/mol} = 6 \, \text{g}
\]

### Tóm tắt kết quả
- Phương trình hóa học: \(\text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2\uparrow\)
- Thể tích hydrogen: \(\approx 2.445 \, \text{L}\)
- Khối lượng muối MgSO₄ tạo thành: \(6 \, \text{g}\)